氢原子光谱历史有什么

吸收光谱是指原子与光子相互作用导致原子的电子跃迁到高能级所表现出来的对光线的吸收效应（对应暗线）。
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发射光谱是指相反的过程，也来自就是激发态的原子中电子从高能级跃迁到低能级，释放的能量以光子形式释放出来，这就是发射光谱（明线、明带）。
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线状光谱是原子中电子的两个束缚态能级之间跃迁所产生的发射/吸收光谱，因为能级之间的间隔是确定的并且是离散的，表现出尖锐的光谱线，叫做线状光谱。
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连续态光谱是原子中处于束缚态的电子跃迁到自由散射态或者相反所产生的发射/吸收光谱，因为没有确定的能级间隔，表现出宽泛的，不确定的光谱带，叫做连续光谱。
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巴尔末公式解决了氢原子电子从其他能级跃迁到第二能级的规律，从其他能级跃迁到基态能级的规律叫做喇曼系，跃迁到第三能级的规律叫做帕邢系等等。
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之所以巴尔末系比较著名是因为这个系列的光谱主要处于可见光范围。

理论上，氢原子的唯一一个电子有无数个轨道。

通常情况下，那个电子只在能级最低的轨道，也就是1s轨道上，但是受到外来能量激发（例如吸收一个光子），它就可能跃迁到较高能级去，具体跃迁到哪个能级，要有光子的能量决定。

设1s能级能量为E0，其余能级的能量分别为E1、E2、E3、E4、E5……，当且仅当光子能量等于

E=En-E0时，光子会被吸收，电子会发生跃迁，于是在光子能量E对应的波长上出现吸收谱线。

不过能级越高的轨道越不稳定，吸收后很快又通过发射光子跃迁回基态，所以高能吸收谱线吸收不那么强烈。

一个氢原子在某一特定时刻虽然只能吸收一个光子，但是做光谱分析时，大量的氢原子有的吸收这个波长的光子，有的吸收那个波长的光子，总的来看就成了有很多吸收谱线。

氢原子光谱(atomic spectrum of hydrogen)是最简单的原子光谱。由A.埃斯特朗首先从氢放电管中获得，后来W.哈根斯和H.沃格耳等在拍摄恒星光谱中也发现了氢原子光谱线。到1885年已在可见光和近紫外光谱区发现了氢原子光谱的14条谱线，谱线强度和间隔都沿着短波方向递减。其中可见光区有4条，分别用Hα、Hβ、Hγ、Hδ表示，其波长的粗略值分别为656.28nm(纳米)、486.13nm、434.05nm和410.17nm。


氢原子光谱是氢原子内的电子在不同能级跃迁时发射或吸收不同频率的光子形成的光谱。氢原子光谱为不连续的线光谱。


光谱系列

氢原子由一个质子和一个电子构成，是最简单的原子，因此其光谱一直是了解物质结构理论的主要依据。研究其光谱，可以借由外界提供能量，使氢原子内的电子跃迁至高能级后，在跳回低能级的同时，会放出跃迁量等同两个能级之间能量差的光子，再以光栅、棱镜或干涉仪分析其光子能量、强度，就可以得到其发射光谱的明线。以一定能量、强度的光源照射氢原子，则等同其能级能量差的光子会被氢原子吸收，得到其吸收光谱的暗线。另外分析来自外太空的氢原子的光谱并非易事，因为氢在大自然中以双原子分子存在。依其发现谱线所在的能量区段可将其划分为莱曼系、巴耳末系、帕邢系、布拉开系、芬德系和汉弗莱系。


追问 : 氢原子光谱的原因：氢原子内有多个电子，分布在不同轨道上绕核旋转（类似行星的卫星），不同轨道上的电子与光子相互碰撞，产生不同频率的谱线。
在氢原子光谱的可见光和近紫外光区发现了14条谱线。其中在可见光区有4条，波长的粗略值分别为：656.28nm、486.13nm、434.05nm、410.17nm。

1.22×10 -7 m  9.66×10 -6 m
根据莱曼系波长倒数公式：
=R( - ),n=2,3,4…
可得λ=
当n=2时波长最短，其值为
λ= =  m=1.22×10 -7 m
当n=∞时，波长最长，其值为
λ= = =  m=9.66×10 -6 m.