点燃前的蜡烛(形状,颜色,气味,软硬) 蜡烛燃烧时(状态变化、烛焰的颜色和温度、气味等)

点燃前的蜡烛，圆柱形，白色，臭味，较硬。
蜡烛燃烧时，硬度由硬变软，火焰橙红色，温度300至400左右有焦味。
吹灭蜡烛，灯芯上方出现白色烟雾，闻到蜡烛气味。
蜡烛燃烧变短，蜡烛与空气中氧气化学反应，产生二氧化碳和水蒸汽，挥发到空气中去了。

吹灭蜡烛，你在灯芯上方看到白色烟雾（蜡烛蒸汽凝结所致的颗粒物），闻到（蜡烛气味）。蜡烛燃烧变短（蜡烛与空气中氧气化学反应，产生二氧化碳和水蒸汽，散发到空气中去了）。

化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程，称为化学反应。在反应中常伴有发光发热变色生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的分子。
核反应不属于化学反应。



扩展资料：
化学反应的反应条件
指化学反应所必须或可提高反应速率的方法，如：加热（△）、点燃、高温、电解、通电（电解）、紫外线或催化剂等。

反应速率
化学反应的反应速率是相关受质浓度随时间改变的的测量。反应速率的分析有许多重要应用，像是化学工程学或化学平衡研究。反应速率受到下列因素的影响：
反应物浓度：如果增加通常将使反应加速。
活化能：定义为反应启始或自然发生所需的最低能量。
愈高的活化能表示反应愈难以启始，反应速率也因此愈慢。
反应温度：温度提升将加速反应，因为愈高的温度表示有愈多的能量，使反应容易发生。
催化剂：催化剂是一种通过改变活化能来改变反应速率的物质。而且催化剂在反应过程中不会破坏或改变，所以可以重复作用。
反应速率与参与反应的物质浓度有关。物质浓度则可透过质量作用定律定量。

化学平衡
根据吉布斯自由能判据，当ΔrGm=0时，反应达最大限度，处于平衡状态。化学平衡的建立是以可逆反应为前提的。可逆反应是指在同一条件下既能正向进行又能逆向进行的反应。绝大多数化学反应都具有可逆性，都可在不同程度上达到平衡。
从动力学角度看，反应开始时，反应物浓度较大，产物浓度较小，所以正反应速率大于逆反应速率。随着反应的进行，反应物浓度不断减小，产物浓度不断增大，所以正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大。
当正、逆反应速率相等时，系统中各物质的浓度不再发生变化，反应达到了平衡。
19世纪50-60年代，热力学的基本规律已明确起来，但是一些热力学概念还比较模糊，数字处理很烦琐，不能用来解决稍微复杂一点的问题，例如化学反应的方向问题。当时，大多数化学家正致力于有机化学的研究，也有一些人试图解决化学反应的方向问题。
这种努力除了质量作用定律之外，还有其他一些人试图从别的角度进行反应方向的探索，其中已有人提出了一些经验性的规律。
参考资料来源：搜狗百科--化学反应

1.点燃前的蜡烛。
形状：圆柱体。
颜色：无色半透明或因为夹带气体而呈乳白色。
气味：几乎无味。
软硬：硬度低，较软，有润滑感。
2.蜡烛燃烧时。
状态变化：蜡烛靠近火焰的部分，熔化成为无色液体。靠近液体的部分，变软有可塑性。
烛焰的颜色：橙红色。
温度：火焰分三层，外焰，内焰，焰心。外焰温度最高，一般在500度。内焰温度居中，在300-350度左右。焰心温度最低，一般在250-300度。蜡烛不同，温度也有所不同，但大致在上述范围内。
气味：有焦味。
3.吹灭蜡烛，在灯芯上方可以看到白色烟雾（蜡烛蒸汽凝结所致的颗粒物），闻到（蜡烛气味）。
4.蜡烛燃烧变短（除了那些滴得到处都是的蜡之外，其他都去了空气里。蜡烛与空气中的氧气发生化学反应，产生二氧化碳和水蒸汽，散发到空气中去了）。



扩展资料
点燃蜡烛的原理：

蜡烛燃烧并不是石蜡固体的燃烧，而是点火装置将棉芯点燃，放出的热量使石蜡固体熔化，再汽化，生成石蜡蒸气，石蜡蒸气是可燃的。
内焰石蜡燃烧不充分，温度比焰心高，因有部分碳粒。外焰与空气充分接触，火焰最明亮，燃烧充分，温度最高。
因此，当把一根火柴梗迅速平放入火焰中，约1秒钟后取出，火柴梗接触外焰部分首先变黑。
在吹灭蜡烛的一瞬间，可以看到一缕白烟，用燃烧的火柴去点这缕白烟，可以使蜡烛复燃，所以可以证明所冒白烟是石蜡蒸气遇冷凝固所产生的固体微小颗粒。